5．下列說法正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸，能電離出OH-的化合物都是堿
B．鹽類物質一定含有金屬離子
C．NH3、CO2水溶液能夠導電，所以NH3、CO2是電解質
D．可用丁達爾效應區(qū)別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A．能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；
B．能電離出金屬離子（或是銨根離子）和酸根離子的化合物都是鹽；
C．電解質需本身能電離；
D．膠體具有丁達爾效應．

解答 解：A．電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故A錯誤；
B．能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故B錯誤；
C．氨氣和二氧化碳的水溶液雖然能導電，但是不是其自身導電，是它們與水反應生成的酸或鹽導電，二者屬于非電解質，故C錯誤；
D．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有，可以用此方法區(qū)別膠體和溶液，故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是酸堿鹽的定義以及電解質與非電解質的定義，還涉及膠體的性質考查，屬于�？碱}，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O  
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀
時的pH		1.97.0--4.7-
沉淀完全
時的pH		3.29.011.186.79（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸�。�、適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，其他合理答案也可）（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去Fe3+、Al3+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Mg2+、Ca2+（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；
每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質的量為1.5mol．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol•L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；
②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度可能滿足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述不正確的是（　�。�
A．溶液中的OH-向負極移動
B．在銀表面上的反應為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
C．在鋁表面的反應為：Al-3e-═Al3+
D．在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu（OH）2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從物質結構決定性質的視角可預測物質的有關性質．回答下列有關問題：
（1）金屬鈦（Ti）及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，Ti的外圍電子排布式為3d24s2；地殼中的鈦礦石主要是以最高價氧化物形式存在的金紅石，寫出金紅石的化學式：TiO2．
（2）鎳（Ni）可形成復雜化合物，某鎳的化合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）（CH3）3N分子屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．某物質由（CH3）3NH+和AlCl4-構成，熔點低于100℃，被稱為離子液體，該離子液體既能溶解多種極性較弱的有機物，也能溶解多種極性較強的無機物．該離子液體的熔點低的原因是形成的離子鍵較弱．下列對該離子液體的說法中正確的是C（填序號）．
A．該離子液體比較容易揮發(fā)，揮發(fā)時克服微粒間作用力是分子間作用力
B．該離子液體可作為某些實驗中的萃取劑
C．該離子液體屬于強極性溶劑，所以能溶解極性較強的無機物
D．AlCl4-中鋁原子最外層未達8電子穩(wěn)定結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mg能在CO2中燃燒，Na比Mg更活潑，那么Na能在CO2中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如下裝置進行探究．請你和他們一起探究，并回答下列個小題．

（1）儀器A的名稱為長頸漏斗，其中所裝試劑可以是acd（填字母序號）．
a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
（2）裝置乙的作用是（用離子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．裝置戊中所裝試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中水蒸氣進入丁中．
（3）從試劑瓶中取出的金屬鈉，必須經(jīng)過必要的操作，方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切去表層．
（4）如何檢查裝置甲的氣密性？關閉活塞，用手捂熱試管，如果長頸漏斗內液面上升就說明氣密性良好，否則氣密性不好．
（5）放進玻璃管中的金屬鈉在加熱之前，必須先打開活塞，通入CO2這樣操作的原因是驅除盡系統(tǒng)內的空氣，防止干擾實驗．
（6）用酒精燈給玻璃管加熱，Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙．玻璃管璧上出現(xiàn)少量黑色物質．冷卻后，玻璃管壁上附著一層白色固體，將白色固體轉移至燒杯中，加水，充分攪拌后，底部殘留黑色固體．過濾后，在濾液中加CaCl2溶液，產生白色渾濁；再加稀鹽酸，沉淀溶解并產生氣泡，由此可推測，裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為64，則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{64}$；反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K3為64．
（Ⅱ）在10L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某溫度下，將A和B各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（C）=0.0060mol/L，則A的轉化率為60%．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（A）為2mol•L-1，c（B）為1.5mol，•L-1，c（C）為1mol•L-1，c（D）為3mol•L-1，則下一時刻，反應將逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

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