Question

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A． 反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
• C． 一定溫度下，反應MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• D． 常溫下，反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0解答；
B．根據(jù)反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
C．依據(jù)反應MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）氣體系數(shù)增大，反應放熱判斷；
D．△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，反應△S＞0，△H＞0．

解答 解：A、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）氣體系數(shù)減小，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行即△H-T△S＜0，所以，一定滿足△H＜0，故A正確；
B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）氣體的量增大，△S＞0，因為室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故B錯誤；
C、反應MgCl₂（l）═Mg（l）+Cl₂（g）氣體系數(shù)增大，反應放熱，所以△H＜0，△S＞0，故C正確；
D、△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，反應△S＞0，滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應自發(fā)進行大判斷依據(jù)和條件分析，注意反應是否自發(fā)進行需要焓變、熵變、溫度共同決定，題目難度中等．