17．不同條件下，對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3，下列表示其反應(yīng)最快的是（　　）
A．v（H2）=0.09 mol/（L•s）B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）D．v（NH3）=0.03 mol/（L•s）

分析 由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

解答 解：由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示反應(yīng)速率越快，
A．v（H2）=0.09 mol/（L•s）=5.4 mol/（L•min），$\frac{v（{H}_{2}）}{3}$=1.8 mol/（L•min）；
B.$\frac{v（{N}_{2}）}{1}$=0.02 mol/（L•min）；
C.$\frac{v（N{H}_{3}）}{2}$=0.01 mol/（L•min）；
D．v（NH3）=0.03 mol/（L•s）=1.8 mol/（L•min），則$\frac{v（N{H}_{3}）}{2}$=0.9 mol/（L•min），
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，注意單位保持一致．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖甲：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如圖乙是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20～140℃．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價(jià)Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當(dāng)pH＞9時(shí)以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.69.0----
沉淀完全時(shí)的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫(xiě)出流程中第2次使用H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過(guò)濾”步驟能否省略，為什么？不能，當(dāng)pH=8時(shí)Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，若不經(jīng)過(guò)濾除去，當(dāng)繼續(xù)加入NaOH時(shí)Al（OH）3會(huì)溶解，引入雜質(zhì)離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內(nèi)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．32.2gNa2SO4.10H2O中所含Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應(yīng)
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應(yīng)
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應(yīng)
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H2而得不到Y(jié)，則氧化性最強(qiáng)的離子是（　�。�
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．K+，Na+，Br-，F(xiàn)e3+B．H+，K+，MnO${\;}_{{4}^{\;}}$-，C2O42-
C．K+，H+，NO3-，I-D．Na+，H+，SO32-，S2+

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