14．下列有關維生素和微量元素的敘述不正確的是（　　）
A．合理攝入維生素C能增強對傳染病的抵抗力，而且它還有解毒作用
B．維生素D屬于典型的水溶性維生素
C．為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可
D．補充維生素D有利于人體鈣的攝入

分析 A．維生素C能增強人體對疾病的抵抗力，維生素C具有還原性；
B．在維生素的種類中只有維生素B、C是水溶性的，其他的都是脂溶性的；
C．熱烹調處理會讓維生素C大幅度減少；
D．維生素D有利于人體鈣的吸收．

解答 解：A．維生素C易溶于水，具有還原性，可用作抗敗血酸，增強人體抵抗力，有解毒作用，故A正確；
B．維生素D屬于脂溶性維生素，故B錯誤；
C．加熱烹調處理會讓維生素C大幅度減少，所以加熱蔬菜時間越短越好，炒熟即可，故C正確；
D．維生素D有利于人體鈣的吸收，補鈣需要補充維生素D，故D正確．
故選B．

點評 本題考查微量元素對人體健康的重要作用，難度不大，注意維生素C是一種水溶性維生素，水果和蔬菜中含量豐富．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；
氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為（用化學方程式表示）：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用：
①該同學應稱取NaOH固體10.0g；
②上述實驗需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）取上述配制的NaOH溶液0.04L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取Na2CrO4晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）寫出流程中第2次使用H2O2時，發(fā)生反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？不能，當pH=8時Al3+已經(jīng)完全轉化為Al（OH）3，若不經(jīng)過濾除去，當繼續(xù)加入NaOH時Al（OH）3會溶解，引入雜質離子AlO2-．
（3）流程圖中從Na2CrO4溶液至產(chǎn)品中間“□”內的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（4）CrO42-在酸性條件下轉化為Cr2O72-．工業(yè)上常用Fe2+處理酸性K2Cr2O7廢水，先將Cr2O72-轉化為Cr3+，該反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，再調節(jié)溶液的pH=9，使金屬離子生成沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應類型的判斷不正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl       加成反應
B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH        加成反應
C．CH3COOCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH    取代反應
D．C6H6+H2SO4→C6H5-SO3H+H2O      取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關說法不正確的是（　　）
A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C．一定溫度下，反應MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為2：1．
（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在含有XCl2、YCl2、ZCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐漸加入鋅粉，依次置換出的是Z、X、H2而得不到Y，則氧化性最強的離子是（　�。�
A．Y2+B．X2+C．Z2+D．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中可以與鋁產(chǎn)生鈍化反應的是（　�。�
A．濃HClB．濃HN03 C．NaOH溶液D．稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣的實驗室制法
在實驗室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應來制�。畬嶒炇抑迫÷葰獾幕瘜W方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據(jù)上述反應原理，人們設計了如圖實驗裝置，用于實驗室制備商量的Cl2．
（1）實驗儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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