5．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O 3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe（OH） 2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH） 2+2OH --2e -═Ni 2O 3+3H 2O

分析 鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe（OH） 2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）2，所以正極反應(yīng)為Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，充電時(shí)，陰陽(yáng)極與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，反應(yīng)生成生成Fe（OH）2，說明溶液為堿性，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故A正確；
B．電池放電時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e -═Fe（OH）2，故B正確；
C．充電過程中，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電子從d極流向
a極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+
B．水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．請(qǐng)按要求作答
（1）由甲苯制備TNT 化學(xué)方程式
（2）苯甲醛（）與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H5CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$C6H5COONa+Cu2O↓+3H2O
（3）用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑的離子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．石灰水C．次氯酸鈉溶液D．氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（　�。�
A．反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑及合理順序?yàn)榧舆^量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，濾液加適量的鹽酸
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（4）用石墨電極作陰極，鐵電極作陽(yáng)極電解水時(shí)往往產(chǎn)生大量的紅棕色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)解釋這一現(xiàn)象：陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+、陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，該溶液一定有SO42-
B．某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清的石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定有CO32-
C．某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定有NH4+
D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案