Question

15．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)．有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn) 裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加	溶液中的SO42-向b極移動(dòng)	d極溶解c極有氣體產(chǎn)生	電子從d極流向 a極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

• A． d＞a＞b＞c
• B． a＞b＞c＞d
• C． b＞c＞d＞a
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 形成原電池時(shí)，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極逐漸溶解，正極上有氣泡生成或有金屬析出，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此來(lái)回答判斷．

解答 解：a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，則a為負(fù)極，b為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞b；
溶液中的SO₄^2-向b極移動(dòng)，則b為負(fù)極，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序b＞c；
d極溶解，所以d是負(fù)極，c極有氣體產(chǎn)生，所以c是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞c；
電子從d極流向a極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞a；
所以這四種金屬的活動(dòng)性順序d＞a＞b＞c．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用考查，注意原電池中活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，明確原電池中正負(fù)極的判斷方法是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．