分析 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量,結(jié)合蓋斯定律計算CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H.
解答 解:甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,說明生成液態(tài)水和二氧化碳放出890.3kJ熱量,熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol,
則已知①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1;
②×2-①得:2CH4(g)+2NO(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)+N2(g),△H,依據(jù)蓋斯定律△H=2△H2-△H1=-890.3kJ•mol-1×2-180kJ•mol-1
=-1960.6kJ•mol-1;
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol;-1960.6kJ•mol-1.
點(diǎn)評 本題考查了用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力,難度不大,首先寫出熱化學(xué)方程式的方程式部分,然后以該方程式為目標(biāo)對已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變形.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA | |
B. | 1mol•L-1的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA | |
C. | 常溫常壓下,18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA | |
D. | 1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a~c區(qū)間內(nèi)(不包含a、c兩點(diǎn))可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
B. | c點(diǎn)時溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | d點(diǎn)時溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.2000mol•L-1 | |
D. | 反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù):b點(diǎn)小于c點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | |
B. | 相同條件下,1mol H2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的熱量值不相等 | |
C. | 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ | |
D. | 在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 有機(jī)物只能存在于動植物體內(nèi),不能通過人工的方法合成 | |
B. | 有機(jī)物只含有碳、氫兩種元素 | |
C. | 含碳元素的化合物不一定屬于有機(jī)物 | |
D. | 烴是指燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在反應(yīng)過程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | |
B. | pH=5時,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | pH=7時,消耗NaOH溶液的體積肯定小于20.00mL | |
D. | pH>7時,消耗NaOH溶液的體積肯定大于20.00mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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