Question

19．某課外小組同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境
②請畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置Ⅰ、裝置Ⅱ的裝置特點(diǎn)分析，裝置A中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣，若A中使用裝置Ⅰ，則為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；發(fā)生裝置試管口略向下頃斜，防止加熱時有水，引起試管炸裂；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來制��；
（2）堿石灰能夠吸收水，常用作堿性物質(zhì)、中性物質(zhì)的干燥劑；
（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，CuO為黑色，Cu為紅色，無水CuSO₄粉末為白色，CuSO₄•5H₂O為藍(lán)色；
（4）①此裝置無有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境；
②氨氣極易溶于水，應(yīng)采取防止倒吸裝置．

解答 解：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣，若A中使用裝置Ⅰ，為固體加熱制取氣體的裝置，為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；試管口略向下傾斜的原因：防止冷凝水在加熱的過程中流出，倒流回試管，炸裂試管；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，為液體和固體無需加熱制取氣體，氨水中存在電離平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，氧化鈣與水反應(yīng)生成的堿使電離平衡逆向移動，制得氨氣，或選擇NaOH或堿石灰，原理類似，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止水倒流使試管炸裂；NaOH或CaO或堿石灰；
（2）堿石灰是堿性干燥劑，能吸收水蒸氣，防止干擾氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物水的測定，
故答案為：吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；CuO為黑色，Cu為紅色，無水CuSO₄粉末為白色，CuSO₄•5H₂O為藍(lán)色，
現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；
（4）①氨氣是刺激性氣體，排入大氣，污染環(huán)境，所以應(yīng)有尾氣處理裝置，
故答案為：沒有尾氣吸收裝置，NH₃排入大氣，污染環(huán)境；
②氨氣是刺激性氣體，所以不能排入空氣，應(yīng)有尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，可以用如下裝置吸收，
；
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，掌握氨氣、銨鹽的性質(zhì)、熟悉制備原理是解題關(guān)鍵，注意對常見防倒吸裝置的積累，側(cè)重分析能力的綜合考查，題目難度中等．