19．用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

分析 A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol；
B．依據(jù)n=CV判斷；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$結合1個水分子含有2個H解答；
D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣足量，需要根據(jù)鐵的量計算轉移的電子數(shù)．

解答 解：A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4 L CO2物質的量小于1mol，含有有的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；
B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無法計算氫氧化鋇的物質的量，無法計算氫氧根離子個數(shù)，故B錯誤；
C．常溫常壓下，18 g H2O物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；
D.1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒生成1mol氯化鐵，轉移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可選用的試劑是（　　）
A．K3[Fe（CN）6]溶液B．石蕊試液C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．標準狀況下，向兩個密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質的量之比為3：2，
（2）兩種容器的原子個數(shù)之比為1：1，
（3）兩種氣體的密度之比是2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各圖示與對應的描述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a=100
B．圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑
C．圖丙表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究熱點．

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO2$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O2．
（2）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發(fā)生下列兩個反應：
a.2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
b.2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時乙烯產(chǎn)率降低的原因可能是AC（填序號）．
A．催化劑M的活性降低B．a(chǎn)反應的平衡常數(shù)變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應的活化能增大
（3）CO2經(jīng)過催化氫化合成乙烯反應為：2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO2和nmol，在一定條件下發(fā)生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖3所示．
①投料比X1＞X2（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA＞KB=KC；
②TK時，某密閉容器發(fā)生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間/min
濃度/mol•L-1		01020304050
H2（g）6.005.405.109.008.408.40
CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
CH2=CH2（g）00.100.150.500.600.60
20～30min間只改變了某一條件，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內H2的反應速率為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國于2016年10月17日在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心由“長征二號”FY11運載火箭發(fā)射“神舟十一號”載人飛船．“長征二號”FY11運載火箭使用的氧化劑是N2O4．如圖，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，通過K1、K3分別向容器A、氣囊B中充入1molNO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．反應起始時A、B的體積均為1L．
（1）可通過容器A中AB（填字母）判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達到平衡．
A．氣體顏色不再改變                  B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變                D．容器中n（N2O4）：n（NO2）=1：2
（2）容器A中達到平衡所需的時間為2s，達到平衡后容器A內的壓強為起始壓強的0.8倍，則容器A中0～2s內平均化學反應速率v（NO2）=0.2 mol•L-1•s-1．
（3）若平衡后向容器A中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡常數(shù)K不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同），NO2的體積分數(shù)變小．
（4）若打開K2，平衡后氣囊B體積縮至0.2L，則打開K2之前（氣囊B中反應已達到平衡），氣囊B的體積為0.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．2L 1mol/L過氧化氫溶液中含氧原子數(shù)為4NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．2mol MnO2與足量的濃鹽酸加熱充分反應，轉移電子數(shù)為4NA
D．密閉容器中2molNO2和1molO2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A是由兩種元素組成的新型半導導體材料（摩爾質量為206g•mol-1），B是紫紅色金屬單質，C、F均為常見氣體單質，D是淺黃色固體，E是最常見的無色液體，H是紅棕色氣體．
（1）D的化學式為Na2O2．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2．
（4）寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol，氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．反應CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1960.6kJ•mol-1．

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