13．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（　�。�
A．銅片作正極B．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
C．溶液中的H+移向正極D．鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)

分析 該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析．

解答 解：A、銅是正極、鋅是負(fù)極，故A正確；
B、正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故B正確；
C、原電池中陽離子向正極移動，所以溶液中的H+移向正極，故C正確；
D、鋅片作負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池的工作原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動方向，很多學(xué)生認(rèn)為陰離子向正極移動，陽離子向負(fù)極移動．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．80 mL 10 mol/L鹽酸與足量 MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
C．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為 0.2 NA
D．含有4 NA個C-C 鍵的金剛石，其質(zhì)量為 12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CPAE與足量的NaOH溶液、溴水反應(yīng)，分別最多消耗3mol
B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
D．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種含氧官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．5.6g鐵和足量稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣的體積是多少？反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2015年CES消費(fèi)電子展開幕前夕，豐田汽車公司宣布將會開放氫燃料電池技術(shù)專利的使用權(quán)，并正式發(fā)布量產(chǎn)型氫燃料電池轎車Mirai．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖3為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
（2）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH2）2]（C為+4價）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．
①圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極（“正極”或“負(fù)極”）
②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
③若A極產(chǎn)生7.00g N2，則此時B極產(chǎn)生16.8L H2（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動
B．電流方向是從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電解液的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
（3）甲池中的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1；
（5）若利用丙池實現(xiàn)鐵上鍍銅，則“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具體物質(zhì)回答，下同）．若利用丙池實現(xiàn)電解精煉銅，則“e-f-x溶液”是純銅-粗銅-CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（　�。�
A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-總數(shù)為0.3NA
B．100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA
C．1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
D．1.5升溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物呈酸性，其相對分子質(zhì)量為60，完全燃燒后只生成CO2和H2O．已知該有機(jī)物中含碳40%，氫6.7%．請計算：
（1）該有機(jī)物的分子式
（2）120g該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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