18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
B．電流方向是從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
D．電解液的酸性逐漸增強

分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負極，電流由正極流向負極，陰離子向負極移動，氫離子參加反應生成氫氣，則氫離子減少，酸性減弱，以此來分析．

解答 解：A、溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A正確；
B、電流方向是從Cu片經(jīng)導線流向Zn片，故B錯誤；
C、鋅片是負極，銅片上有氣泡產生，故C錯誤；
D、因氫離子參加反應生成氫氣，氫離子減少，則電解液的酸性減弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，明確正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向，電極反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
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6．下列物質，不可能是乙烯的加成產物的是（　�。�
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13．將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（　�。�
A．銅片作正極B．正極反應為：2H++2e-═H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲池中正極的電極反應式：正極：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極：2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O．總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論AD？
A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應C．發(fā)生了萃取D．發(fā)生了加成反應

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7．下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：

①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從b端進．（填“a”或“b”）
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是A；
A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿．

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8．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
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C．此電池在常溫時也能工作
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