2．下列關于反應熱的敘述，正確的是（　�。�
A．分解反應均為吸熱反應
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

分析 A．大多數(shù)分解反應屬于放熱反應；
B．根據(jù)中和熱的定義判斷；
C．都為放熱反應，固態(tài)燃燒放出熱量少于氣態(tài)燃燒放出的熱量；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．大多數(shù)分解反應屬于放熱反應，但也有一些分解反應屬于放熱反應，如過氧化氫、葡萄糖的分解，故A錯誤；
B．強酸、強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯誤；
C．都為放熱反應，固態(tài)燃燒放出熱量少于氣態(tài)燃燒放出的熱量，由于△H為負值，則△H1＞△H2，故C正確；
D．如生成水，應為液體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．單體的質量之和就是所生成高聚物的質量
B．氨基酸能發(fā)生的反應有：酯化反應、水解反應、成肽反應、與酸或堿的中和反應
C．天然蛋白質的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會發(fā)生變性
D．淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于反應熱的說法正確的是（　�。�
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定條件下，把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應，一段時間后達到平衡，在某一時刻，使體積縮小，此時c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反應方向移動，該反應的特點是正反應分子數(shù)減少，即正反應體積縮�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應方向移動，m+n＜p，C氣體的體積分數(shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為：先關閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實驗探究的是濃度因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是②＞①（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①該反應為放熱反應、②產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑、③K+對該反應有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
B．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．自發(fā)進行的反應一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

查看答案和解析>>

同步練習冊答案