7．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

分析 電離方程式遵循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，注意離子符號書寫；
A．硫酸為強酸，是強電解質(zhì)，完全電離；
B．氫氧化鋇強堿，是強電解質(zhì)，完全電離；
C．氯酸鉀為鹽，是強電解質(zhì)，完全電離；
D．硫酸鎂鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離．

解答 解：A．硫酸為強酸，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，氫離子書寫錯誤，故A錯誤；
B．氫氧化鋇強堿，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++OH-，故B正確；
C．氯酸鉀為鹽，是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3=K++ClO3-，故C正確；
D．硫酸鎂鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgSO4═Mg+2+SO42-，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，準確判斷電解質(zhì)的強弱，明確電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．很多城市對廢舊電池進行回收處理
B．有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進行了深埋或者傾倒入大海處理
C．不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽能，風能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D．許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護生物物種多樣性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 （　�。�
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值大于41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于反應熱的敘述，正確的是（　�。�
A．分解反應均為吸熱反應
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B．反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C．VI的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用
D．V中發(fā)生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2
C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
D．Na[Al（OH）4]溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．已知CaO+H2O═Ca（OH）2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池
B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極
C．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
D．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、MnO4-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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