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下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、氯氣可用于制漂白粉
B、堿金屬的化合物可用于制煙花
C、二氧化硅可做半導體材料
D、二氧化硫能漂白某些有色物質
考點：氯氣的化學性質,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,堿金屬的性質
專題：
分析：A．氯氣和氫氧化鈣反應制取漂白粉；
B．堿金屬元素的焰色反應呈現(xiàn)一定顏色；
C．硅能作半導體，二氧化硅是光導纖維的主要成分；
D．二氧化硫具有漂白性．
解答： 解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；
B．堿金屬元素的焰色反應呈現(xiàn)一定顏色，所以可用于制煙花，故B正確；
C．硅位于金屬和非金屬元素分界線處，具有金屬性和非金屬性，所以可以作半導體，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是利用光的全反射原理，故C錯誤；
D．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，能漂白某些有色物質，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質的用途，為高考高頻點，明確物質性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，注意焰色反應是元素性質，知道二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照下列主族元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答下列問題：
A原子中只有一個電子層且只含1個電子；B原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子第三層上有8個電子，第四層上只有2個電子；E原子的外圍電子排布為3s23p4；F元素與E同主族且為為短周期元素．
（1）寫出由A、B、C、D中的任意兩種元素組成的三種化合物的化學式：
 
、
 
、
 

（2）寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的兩個化學方程式：
 
、
 
．
（3）檢驗某溶液中是否含有B-，通常所用的試劑是
 
和
 
．
（4）寫出E的元素符號：
 
，比較B、E兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用圖裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成Cu2O1.44g，這種醛的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定條件下，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反應達到平衡時，NH3 的物質的量濃度可能為（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據如圖，完成下列填空：
（1）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．Ba（OH）2        b．Ba（NO3）2         c．BaCl2
（3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為
 
（選填a、b、c，多選扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過
 
、冷卻、
 
（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結合上表數(shù)據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應：2CO+2NO 
催化劑
 N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25mol?L-1）．請在如圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，可用重結晶法提純的是（　　）
A、含雜質的粗苯甲酸
B、含雜質的工業(yè)酒精
C、從溴水中提純溴
D、苯中混有少量苯酚

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