13．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、Fe3+、Na+B．Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
C．NO3-、I-、K+、Mg2+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

分析 強酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應的離子不能大量共存，溶液呈無色，則有顏色的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．Fe3+在水溶液中為黃色，故A錯誤；
B．AlO2-與H+反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存，考查學生綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，答題時注意題目酸性、無色的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、K+
D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同壓強、同體積的N2O和CO2B．同體積、同密度的C2H4和C3H6
C．同溫度、同體積的H2和N2D．同體積、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平該反應方程式并將系數(shù)填入方框內(nèi)，標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應中元素被氧化，氧化產(chǎn)物是（化學式）；若反應中有3.612×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，被還原的元素是N．
③反應中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②下列說法錯誤的是（　�。�
A．由方程式①可知，H2O2的氧化性比Fe3+強
B．在H2O2分解過程中，溶液的H+的物質(zhì)的量逐漸上升
C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是（　�。�
A．制取乙炔，為了降低反應速率可用飽和食鹽水代替水
B．除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高錳酸鉀溶液
C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．往水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．NaHSO4B．CH3COOKC．KAl（SO4）2D．NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互為同素異形體                            b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學性質(zhì)                       d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化學符號表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．
（5）12g SiO2 晶體與12g 金剛石中含有的共價鍵數(shù)目之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑
D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應，又可與稀硫酸反應

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