3．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則通常使金屬鈍化
C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化劑
D．室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)

分析 A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離；
B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w；
C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都具有強(qiáng)的氧化性；
D、銅與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，所以無論是稀硝酸還是濃硝酸都是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B、稀硝酸是強(qiáng)氧化性的酸，與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；
C、濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是具有強(qiáng)的氧化性，都是強(qiáng)氧化劑，故C正確；
D、銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉硝酸、濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、Fe3+、Na+B．Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
C．NO3-、I-、K+、Mg2+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A．用pH試紙測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比較CH3COOH和H2CO3的酸性強(qiáng)弱
B．向AgCl濁液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比較AgCl和Ag2S的溶度積大小
C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag鋅粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag鋅粒探究固體表面積對(duì)Zn與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
D．將兩個(gè)完全相同且充滿NO2氣體的密閉燒瓶分別浸在熱水和冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等體積混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
B．堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D．
如圖所示，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　�。�
A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是（　�。�
A．所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體
B．向該液體中逐滴加鹽酸，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，鹽酸足量時(shí)，沉淀消失
C．該液體含分散質(zhì)微粒0.1 mol
D．該液體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B．將SO2氣體分別通入Ba（OH）2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2  溶液中，均有白色沉淀生成

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