【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮I和II中的問題。
I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。
(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。
(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)______。
a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度
II.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用情性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。
【答案】第三周期第VIIA族 離子鍵和極性(共價(jià))鍵 加熱(或煅燒) 2Al2O34Al+3O2↑ a c 在直流電場作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動, 脫離漿液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2
【解析】
(1)依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵;
(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;
(3)題中涉及因素有溫度和濃度;
Ⅱ.(4)電解時(shí),通過陰離子交換膜向陽極移動,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題。
(1)Cl為17號元素,在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性(共價(jià))鍵,
故答案為:第三周期第VIIA族;;離子鍵與極性(共價(jià))鍵;
(2)B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,其化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑
故答案為:;加熱(或煅燒);2Al2O34Al+3O2↑;
(3)反應(yīng)涉及的條件為加熱,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān);當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān),
故答案為:ac;
Ⅱ.(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知,在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極移動,從而從漿液中分離出來,其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH,
故答案為:在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動;脫離漿液CrO42-和Cr2O72-;NaOH和H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________.
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________.
③求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)
④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是( )
A. 鐵粉投入到NaHSO4溶液中的離子方程式:Fe+2HSO4—=Fe2++H2↑+ 2SO42—
B. HS-的電離方程式: HS-+H2O=== H3O++S2-
C. 液氨也可像水一樣發(fā)生自偶電離:2NH3 NH4++NH2—
D. 雙氧水具有弱酸性,其電離方程式: H2O22H++O22-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質(zhì)量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L-1硝酸中,充分反應(yīng),問:
(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少?______________
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少?____________
(3生成水的分子數(shù)為多少?___________
(4)若反應(yīng)前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少?__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L-1HCl溶液時(shí),放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-2.92 kJ·mol-1
B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-0.72 kJ·mol-1
C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-18 kJ·mol-1
D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=-73 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。
(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________。
(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱為_________。
(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是_______________________________________。
(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來,該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:___________________________________。
(7)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。
(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問題:
(1)少量的金屬鈉應(yīng)保存在______中,過氧化鈉是_____色粉末
(2)鈉和水反應(yīng)的方程式_________該反應(yīng)氧化劑是_________。
(3)Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是_______(填“Na+”或“CO32-”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4H++ HC2O4- HC2O4- H++ C2O42- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15 |
回答下列問題:
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中c(OH-)為_______mol/L;此時(shí)溫度__________25 ℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為______mol/L。
(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。
A.HCO3- B. C2O42- C. S2- D.CH3COO-
(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1
(4)常溫下,加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液,下列說法正確的是(______)
A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH-)保持不變
C.溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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【題目】在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.
B.單位時(shí)間生成的同時(shí)生成
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
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