【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(表中氣體體積為累計(jì)值,且已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段(指01、12、23、34、45min)反應(yīng)速率最大_____min,原因是_________________

②哪一段時段的反應(yīng)速率最小_____min,原因是_____________

③求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________(設(shè)溶液體積不變)

④如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水;B.NaCl溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____

【答案】23 min 溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用 45 min 濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用 0.1 mol/Lmin AB

【解析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:濃度、溫度以及固體的表面積大小等,溫度越高、濃度越大、固體表面積越大,反應(yīng)的速率越大,從表中數(shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時間段多,原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高;4 min5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行cH)下降;根據(jù)v=c/t 計(jì)算反應(yīng)速率;根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于H的物質(zhì)的量。

①從表中數(shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時間段多,雖然反應(yīng)中cH)下降,但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,故答案為:2 min3 min;溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用;

4 min5 min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱,但主要原因是cH)下降,反應(yīng)物濃度越低,反應(yīng)速率越小,故答案為:4 min5 min;濃度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用;

③在23min時間段內(nèi),nH2= =0.005mol,由2HClH2得,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則υ(HCl= =0.1 mol/L·min),故答案為:υ(HCl=0.1 mol/L·min);

A.加入蒸餾水,溶液的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故A正確;

B.加入氯化鈉溶液,減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小,H的物質(zhì)的量不變,氫氣的量也不變,故B正確;

C.加入NaNO3溶液,減小鹽酸的濃度,但此時溶液中含有硝酸,與金屬反應(yīng)得不到氫氣,故C錯誤;

D.加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,氫氣的量不變,故D錯誤;

E.加入Na2CO3溶液,Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),鹽酸的濃度減小,反應(yīng)速率減小,H的物質(zhì)的量減小,氫氣的量也減小,故E錯誤。

故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A 是中學(xué)富見的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽離子個數(shù)1: 1構(gòu)成且陰、陽離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙”。

回答下列問題

(1)J的化學(xué)式為_______________。

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號)。

(5)為了測定X產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水,將產(chǎn)生的氣體全部趕出來并用V1 mLc 1mol/L鹽酸吸收( 過量),再用c2mol/L NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mL NaOH溶液。該樣品純度為_________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤洗,則測得結(jié)果__________( ”、“ ” )。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下,按向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、的關(guān)系,圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

A. 圖甲中

B. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C. 溫度T1、, Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D. 圖乙中,線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC(ΔH < 0)分兩步進(jìn)行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+B=mC+2D,經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時C0.2mol,在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1molL1min1,下列結(jié)論錯誤的是(  )

A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL1min1D.m值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:

已知:

回答下列問題:

1F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。

2B→ C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。

3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。

4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖?/span>G的一種化學(xué)方法________。

5FH→J的反應(yīng)類型是_______FCCuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

6)化合物XE的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中,通人0.02 mol O2(g)0.02 mol SO2(g),在一定條件下反應(yīng)生成SO3氣體,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時,測得容器內(nèi)有0.012 mol SO3(g)。則:

(1)5min時,容器內(nèi)n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內(nèi),以O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=______

(3)5min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為___

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡,此時c(SO2)+c(SO3) = _______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮III中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)______

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。

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