Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉(zhuǎn)化為標準狀況）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_____min，原因是_________________．

②哪一段時段的反應速率最小_____min，原因是_____________．

③求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_____________（設溶液體積不變）

④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A.蒸餾水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的是_____．

Answer 1

【答案】2～3 min 溫度對反應速率影響占主導作用 4～5 min 濃度對反應速率影響占主導作用 0.1 mol/（Lmin） AB

【解析】

根據(jù)影響化學反應速率的因素：濃度、溫度以及固體的表面積大小等，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高；4 min～5 min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c（H＋）下降；根據(jù)v=c/t 計算反應速率；根據(jù)影響化學反應速率的因素以及氫氣的量取決于H＋的物質(zhì)的量。

①從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應中c（H＋）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高，故答案為：2 min～3 min；溫度對反應速率影響占主導作用；

②4 min～5 min收集的氫氣最少是雖然反應中放熱，但主要原因是c（H＋）下降，反應物濃度越低，反應速率越小，故答案為：4 min～5 min；濃度對反應速率影響占主導作用；

③在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）= =0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）= =0.1 mol/（L·min），故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（L·min）；

④A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，H＋的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；

B．加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H＋的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；

C．加入NaNO3溶液，減小鹽酸的濃度，但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應得不到氫氣，故C錯誤；

D．加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，氫氣的量不變，故D錯誤；

E．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，H＋的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故E錯誤。

故選AB。