7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣
C．裝置中的電子流動(dòng)路徑為：負(fù)極→外電路→陰極→苦鹵水→陽(yáng)極→正極
D．理論上，當(dāng)b 極周圍產(chǎn)生2g H2，電池消耗C6H12O6的質(zhì)量為15g

分析 A、燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；
B、a是陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，不能直接排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收；
C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，鎂離子在溶液中不能放電析出金屬；

解答 解：A、燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，氫氧根離子不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；
B、a是陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，不能直接排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣，故B正確；
C、電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)；電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、理論上，當(dāng)b 極周圍產(chǎn)生2g H2，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以消耗C6H12O6的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{24}×2$=$\frac{1}{12}$mol，質(zhì)量為：$\frac{1}{12}$×180=15g，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（　�。�
A．②③⑤B．①③④C．②③④D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O=K++OH-+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖；已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列含有非極性鍵的化合物是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯的裝置如圖：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性
b．添加藥品，點(diǎn)燃酒精燈
c．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{△}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）分析：甲認(rèn)為使二者褪色的是乙烯，乙認(rèn)為有副反應(yīng)，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，寫(xiě)出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應(yīng)方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
②為進(jìn)一步驗(yàn)證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列 裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號(hào)）
a．NaOH溶液 b．稀H2SO4溶液
c．品紅試液 d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學(xué)認(rèn)為是加成反應(yīng)，丁同學(xué)認(rèn)為是取代反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪個(gè)同學(xué)正確：測(cè)定反應(yīng)前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應(yīng)，若PH值變小則為取代反應(yīng)．
（4）H2SO4在這個(gè)反應(yīng)中做催化劑，有種觀點(diǎn)認(rèn)為其催化過(guò)程可分三步簡(jiǎn)單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4-
b．乙基正離子的生成：CH3CH2O+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②關(guān)于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC．
A．降低了反應(yīng)的焓變
B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的活化能
D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某學(xué)生為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）
（1）請(qǐng)將圖各裝置連接完整（填寫(xiě)裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），
b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO3溶液          B．CCl4          C．苯          D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫(xiě)出兩種情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-B．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、SiO32-D．K+、Na+、AlO2-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案