15.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.已知常溫下0.1 mol.L -1NaCN溶液的pH=12,則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
B.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH 3.H 2O)>K(HCN)
C.NH4ClO4溶液中,c(ClO4-)>c (NH4+)>c(OH -)>?c(H +)?
D.欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c(Na)^{+}}{c({S}^{2-})}$更接近2,可加入適量KOH

分析 A、由溶液中pH計(jì)算氫離子濃度,結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度,計(jì)算分析水解的百分比;
B、NH4CN溶液顯堿性說(shuō)明CN-離子水解程度大于NH4+離子,依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析判斷;
C、高氯酸根離子是強(qiáng)酸酸根離子,銨根水解顯酸性;
D、硫離子水解,加入堿抑制硫離子的水解.

解答 解:A、已知常溫下0.1 mol•L-1NaCN溶液的pH=12,溶液中c(H+)=10-12mol/L;c(OH-)=10-2mol/L;則已水解的CN-約占總數(shù)的10%;水解的CN-離子和氫氧根離子相等,已水解的CN-約占總數(shù)的10%,故A正確;
B、已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,說(shuō)明CN-離子水解程度大于NH4+離子,HCN酸性弱,電離程度小,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3•H2O)>K(HCN),故B正確;
C、NH4ClO4溶液中高氯酸根離子是強(qiáng)酸酸根離子,銨根水解顯酸性,c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D、硫離子水解,加入堿抑制硫離子的水解溶液中的鈉離子和硫離子濃度之比接近2,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的分析判斷,溶液中離子積計(jì)算應(yīng)用,水解和電離程度分析判斷,離子濃度大小比較的方法,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( 。
A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,推出氫氧化鐵可通過(guò)化合反應(yīng)得到
C.根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng),其單質(zhì)也越活潑規(guī)律,推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多
D.根據(jù)CO2通入Ba(NO32溶液中無(wú)沉淀的規(guī)律推測(cè),SO2入Ba(NO32溶液中也無(wú)沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列物質(zhì)的用途或成分正確的有    個(gè)( 。
①過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑   ②鐵紅常用作紅色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑  ⑤硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片  ⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 ⑦明礬可用作凈水 ⑧青銅主要成分是銅鋅合金 ⑨小蘇打可作發(fā)酵粉=10 ⑩燒堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥.
A.7個(gè)B.8個(gè)C.9個(gè)D.10個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持減小的是(  )
A.c(OH-B.Kh(Na2S)C.$\frac{c({H}^{+})}{c({S}^{2-})}$D.$\frac{c(N{a}^{+})}{c({S}^{2-})}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1
C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)的△H為( 。
A.+1 164.1 kJ•mol-1B.-1 641.0 kJ•mol-1
C.-259.7 kJ•mol-1D.-519.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X•nH2O表示.在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:
①經(jīng)分析,圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成,三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:2:4,;A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1:1;D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
②G、H是常見的氣體單質(zhì),E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因.
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料.
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定,得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t (℃)]的變化曲線.回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:CaC2O4•H2O,D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.
(3)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也減少對(duì)環(huán)境的污染.
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明.則O的分子式為:CH4O.
②若O是K與G按1:3的比例反應(yīng)而得,則O可能是B.(填編號(hào))
A.烷烴        B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極,乙池溶液分層,上層溶液為某鹽溶液,呈中性.請(qǐng)根據(jù)下圖所示,判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.甲池是電解池,乙池是原電池;A電極反應(yīng)式為:C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B.反應(yīng)一段時(shí)間后,兩池溶液的pH均未變化
C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允許K+通過(guò),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí),則隔膜左側(cè)溶液中最終減少離子約0.02mol
D.假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過(guò)程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無(wú)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).
(1)B在元素周期表中的位置為第二周期,第ⅢA族.
(2)2LiBH4═2LiH+2B+3H2↑,生成22.4L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol.
(3)如圖是LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖,則反應(yīng)Mg(s)+2B(s)═MgB2(s)的△H=-93 kJ•mol-1

(4)用NaBH4作誘導(dǎo)劑.可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體.寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖,其中只有一種為金屬元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.簡(jiǎn)單離子半徑大。篗>N>Z
B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低:N>Z>Y
C.M的最高價(jià)氧化物可與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D.N單質(zhì)可與Z的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)置換出Z單質(zhì)

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