Question

5．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A． 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
• B． 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到
• C． 根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N₂穩(wěn)定得多
• D． 根據(jù)CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中無沉淀的規(guī)律推測(cè)，SO₂入Ba（NO₃）₂溶液中也無沉淀產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生；
B、氫氧化鐵可以由氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到；
C、氮元素非金屬性大于磷元素，但是氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而磷單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑，能夠在空氣被氧氣氧化；
D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不反應(yīng)；而SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化亞鐵和氧氣水反應(yīng)化合為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故B正確；
C、同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，所以氮元素非金屬性大于磷元素；而氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不發(fā)生反應(yīng)，而磷常溫下能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫�，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸的酸性大于碳酸，則CO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不反應(yīng)；而SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．