A. | +1 164.1 kJ•mol-1 | B. | -1 641.0 kJ•mol-1 | ||
C. | -259.7 kJ•mol-1 | D. | -519.4 kJ•mol-1 |
分析 Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1①
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ•mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ•mol-1③
運(yùn)用蓋斯定律,③×6-①×2-②×6計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式.
解答 解:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1①
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ•mol-1②
C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ•mol-1③
運(yùn)用蓋斯定律,③×6-①×2-②×6,可得目標(biāo)反應(yīng),4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),△H=-393.5kJ•mol-1×6-489.0kJ•mol-1×2-(-283.0kJ•mol-1)×6=-1641.0kJ•mol-1,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律的運(yùn)用,運(yùn)用蓋斯定律解題,要從待求反應(yīng)出發(fā),用已知反應(yīng)通過相互加減求得待求反應(yīng),相應(yīng)的△H也同時(shí)相互加減即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CS2、SO3、P4和C6H6都是非極性分子 | |
B. | 在H3O+和[Cu(H2O)4]2+中都存在配位鍵 | |
C. | 元素電負(fù)性越大的原子,該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng) | |
D. | 在電中性晶體中只要含有陽離子,則一定含有陰離子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 均存在電離平衡和水解平衡 | |
B. | 存在的粒子種類不相同 | |
C. | c(OH-)前者小于后者 | |
D. | 分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④ | B. | ③ | C. | ①② | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ②③⑥ | C. | ①④⑤ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 已知常溫下0.1 mol.L -1NaCN溶液的pH=12,則已水解的CN -約占總數(shù)的10% | |
B. | 已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH 3.H 2O)>K(HCN) | |
C. | NH4ClO4溶液中,c(ClO4-)>c (NH4+)>c(OH -)>?c(H +)? | |
D. | 欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c(Na)^{+}}{c({S}^{2-})}$更接近2,可加入適量KOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將含0.001 mol FeCl3的溶液全部滴到沸水中,可形成0.001 mol Fe(OH)3膠體粒子 | |
B. | 膠體可以透過半透膜 | |
C. | 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 | |
D. | 直徑介于1 nm~100 nm之間的微粒稱為膠體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將兩種溶液都稀釋100倍,醋酸的pH大于鹽酸 | |
B. | 用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的體積相等 | |
C. | 分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉,開始時(shí)鹽酸反應(yīng)速率快 | |
D. | 鹽酸的濃度為0.01mol•L-1,醋酸濃度大于0.01mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
深度/mol•L-1 時(shí)間/min | C(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
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