13．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．NH3•H2O

分析 都為氯化物，可根據(jù)陽離子的不同選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．

解答 解：A．KSCN只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；
B．均不與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；
C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；產(chǎn)生白色沉淀，后又變灰綠色，最后變成紅褐色的是氯化亞鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．加入氨水，不能鑒別氯化鋁、氯化鎂，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，題目難度不大，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．碳化鋁（Al4C3）為綠灰色結(jié)晶塊（含雜質(zhì)CaC2、Al2S3等），在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁． 
甲組同學(xué)擬用如圖裝置A制取甲烷，裝置A產(chǎn)生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等，用裝置B、C、D（裝置中的試劑均過量）進行凈化． 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗．   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O．  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在反應(yīng)中被還原
B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D．1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體
②0.5mol H2SO4與0.5mol Ba（OH）2完全反應(yīng)所放出的熱量即為中和熱
③因為NaOH與NH4Cl反應(yīng)可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3•H2O，因此鈉的金屬性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大
⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)．
A．③④B．②③⑤C．④⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用30mL某濃度的Na2SO3溶液，恰好將2×10-3 mol XO4-還原，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是+1價，則Na2SO3溶液的濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.3 mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3++2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
由此推斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
C．Z2可以置換出X2+溶液中的X
D．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應(yīng)的是（　　）
A．Fe（OH）3→Fe3+B．HNO3→NOC．SO2→SO42-D．CaCO3→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用字母編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H+）  B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）；
②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．
（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：5，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．5：1C．3：13D．4：15

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