向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì)，能使HCO3-數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加的是（　�。�
A、稀鹽酸
B、Ba（OH）2溶液
C、NaOH溶液
D、Na2SO4溶液
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：HCO3-在溶液中存在電離平衡，HCO3-?CO32-+H+，使HCO3-數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加，增大平衡正向移動，據(jù)此分析．
解答： 解：A．加入HCl，HCO3-和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO3-和CO32-數(shù)目都減少，故A錯誤；
B．加入Ba（OH）2溶液，與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，則CO32-數(shù)目減小，故B錯誤；
C．加入NaoH，HCO3-?CO32-+H+正向移動，HCO3-的數(shù)目減少，CO32-數(shù)目增加，故C正確；
D．加入Na2SO4溶液，對平衡HCO3-?CO32-+H+無影響，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)、水解平衡移動，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+7B（g）?4C（g）；△H＜0
B、在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、在（t1+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡不移動
D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，A-J等常見物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
已知：A、D、E、I、J的焰色反應(yīng)均呈黃色；E為淡黃色粉末；F是黃綠色的氣體單質(zhì)；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃；淀粉遇H呈現(xiàn)出特殊的藍色．請完成下列問題：

（1）分別寫出固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
，B、
 
；
（2）氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（3）氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）設(shè)計實驗驗證I溶液中的陰離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點變化到b點
C、t℃＞25℃
D、ac線上的任意一點均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、a點：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C、c點：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在合成氨工業(yè)中，為增加氨氣的日產(chǎn)量，在過程中與平衡移動無關(guān)的是（　　）
A、不斷分離出液氨
B、使用催化劑
C、采用500℃的高溫
D、采用20-50Mp的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則O=O鍵的鍵能為（　�。�
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點．其工作原理可表示為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應(yīng)材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、多硫化合物（）是一種新型無機非金屬材料
B、多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、原電池的負極反應(yīng)是將單體  轉(zhuǎn)化為     的過程
D、當電路中有0.02mol電子通過時，原電池的負極將消耗原料0.46g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）△H=-QkJ/mol
某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強由1.0MPa降為0.7MPa；同時放出bkJ熱量．
①判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等           
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變          
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②既能加快反應(yīng)速率又能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
．（填字母）
A．升高溫度同時加入催化劑        
B．增大SO2濃度同時升高溫度
C．增大O2濃度同時加入催化劑     
D．降溫將SO3從體系中分離出去
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
，b=
 
QkJ．
④若將平衡混合氣體的10%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少
 
g．
（2）在298K下，碳和鋁的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol．又知一定條件下，鋁能將碳從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3mol碳的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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