Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B、將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH^-）由a點變化到b點
• C、t℃＞25℃
• D、ac線上的任意一點均有pH=7

Answer 1

考點：離子積常數(shù),水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．c點對應(yīng)的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則水中離子積常數(shù)增大，中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，該溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-）；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，則水中離子積常數(shù)增大；
D．a(chǎn)c線是溶液呈中性時的線，該線上的任意一點溶液均呈中性，但pH從a到c逐漸減小．

解答： 解：A．c點c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，Al³⁺、CO₃^2-相互促進水解而不能大量共存，故A錯誤；
B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，升高溫度促進水電離，則該溶液中的c（OH^-）要增大而不是減小，故B錯誤；
C．t℃時水的電離程度增大，故溫度升高水的離子積常數(shù)增大，故C正確；
D．a(chǎn)點pH=7，c點pH=6，ac線上的任意一點的pH介于6～7之間，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子積常數(shù)，明確該圖象中縱橫坐標的含義是解本題關(guān)鍵，知道ac線是中性溶液，知道離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，為易錯題．