【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：

A. 離子化合物可能含共價(jià)健。

B. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，陽離子只能是金屬離子。

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵。

D. 有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。

【答案】A

【解析】A. 離子化合物中可能含共價(jià)健，如氫氧化鈉，故A正確；B. 離子化合物中可能含共價(jià)健，如氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D. 有化學(xué)鍵斷裂不一定有化學(xué)鍵形成，如氯化鈉晶體被敲碎，破壞了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。

(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是_____________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是(　　)

A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體

B.冰晶體中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子

C.干冰比冰的熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華

D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPa時(shí)，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A. 自然界中存在大量硅單質(zhì)

B. 硅酸是種很弱的酸，通常是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得

C. 瑪瑙 、金剛石、水晶的主要成分都是二氧化硅

D. 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ B(g)C(g)。若開始時(shí)通入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成amolC，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若開始時(shí)通入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時(shí)通入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a

C. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D. 若開始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2－a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 2NO2N2O4縮小體積增大壓強(qiáng)，c(NO2）增大

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反應(yīng)

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應(yīng)

C

CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2

加成反應(yīng)

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,

（1）計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？

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