【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,

（1）計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。

（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達(dá)到平衡時，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？

【答案】 75% 0.015mol·L－1

【解析】（1）設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L，則：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0
變化量（mol/L）：x x x x
平衡量（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x
則K===9，解得：x=0.0075，

故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；

（2）因CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）反應(yīng)前后物質(zhì)的量之和不變，則在恒溫恒容條件下，一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變，達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol/ L×75%=0.015mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：

A. 離子化合物可能含共價健。

B. 離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子。

C. 共價化合物可能含離子鍵。

D. 有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，有離子鍵被破壞的是

A. 酒精溶于水 B. 冰融化成水 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石125噸，則可生產(chǎn)多少噸生石灰？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。

（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是_____________。

（4）若對調(diào)B和C裝置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是_____________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：采用酸堿中和滴定法測定。

乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為__________；

b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________

轉(zhuǎn)移到_________中，否則會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。（ⅱ）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：a.冷卻至室溫，b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在恒容密閉容器中充入N〇2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是

A. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大

B. 再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 再充入少量N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標(biāo)號）。

A．適當(dāng)減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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