【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,
(1)計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。
(2)若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變,則達(dá)到平衡時,求H2的物質(zhì)的量濃度_____________?
【答案】 75% 0.015mol·L-1
【解析】(1)設(shè)一氧化碳的濃度變化量為xmol/L,則:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
起始量(mol/L):0.01 0.01 0 0
變化量(mol/L):x x x x
平衡量(mol/L):0.01-x 0.01-x x x
則K===9,解得:x=0.0075,
故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=75%;
(2)因CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)反應(yīng)前后物質(zhì)的量之和不變,則在恒溫恒容條件下,一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,平衡常數(shù)不變,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不變,達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol/ L×75%=0.015mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是:
A. 離子化合物可能含共價健。
B. 離子化合物中一定不含共價鍵,陽離子只能是金屬離子。
C. 共價化合物可能含離子鍵。
D. 有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳,現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石125噸,則可生產(chǎn)多少噸生石灰?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個電子,該元素是
A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素
C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素,也可能是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________。
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。
(3)B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是_____________。
(4)若對調(diào)B和C裝置的位置,______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是_____________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:采用酸堿中和滴定法測定。
乙方案:與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL,用0.10 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為__________;
b.重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________
轉(zhuǎn)移到_________中,否則會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。(ⅱ)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時應(yīng)注意:a.冷卻至室溫,b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是 ( )
A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)為0.2NA
B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA
C. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在恒容密閉容器中充入N〇2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是
A. 再充入少量NO2,達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
B. 再充入少量NO2,達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C. 再充入少量N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達(dá)到新平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D. 升高溫度,體系的顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
(1)將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。
② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。
③ 200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。
A.適當(dāng)減壓
B.增大催化劑的比表面積
C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻
D.提高原料氣中CO2所占比例
E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH =________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是________。
③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。
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