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19．全氯丁烷（C4Cl10）可做耐火材料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35 Cl和37 Cl，則C435Cl837Cl2的分子結構有（不含立體異構）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 C4Cl10可以看成C435Cl10的二元取代產物，其中37Cl可以取代35Cl原子；丁烷兩種同分異構：一種是正丁烷的結構，所以C4Cl10也有2種結構：一種是四個碳原子一字排開的類似正丁烷結構、一種是類似異丁烷有支鏈的結構，據(jù)此回答．

解答 解：C4Cl10可以看成C435Cl10的二元取代產物，其中2個37Cl可以取代2個35Cl原子，C4Cl10也有2種結構，一種是四個碳原子一字排開的類似正丁烷結構，一種是類似異丁烷有支鏈的結構．四個碳原子一字排開的類似正丁烷結構的C4Cl10兩個37Cl2在不同碳原子上的有4種，兩個37Cl2在相同碳原子上的有2種，共計六種；類似異丁烷有支鏈的結構的C4Cl10兩個37Cl2在不同碳原子上的有2種，在同一個碳原子上的有一種，共三種，所以C435Cl837Cl2的分子結構有9種．
故選C．

點評 本題考查學生有機物的同分異構體的書寫知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大，注意解題方法的掌握可以節(jié)省解題時間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用制備的AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升華．

（1）實驗室用KClO3和濃HCl常溫下制備Cl2，其離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣．
（2）氯氣與廢鋁屑反應生成的AlCl3蒸氣溶解在B中濃HCl，為了防止AlCl3蒸氣凝固堵塞導管，實驗中可采取的措施是加粗導管、縮短導管長度、加熱導管、通入氮氣等．
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3形成溶液時，AlCl3溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl3溶液中．
（4）實驗要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞6：7，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失．
（5）用白云石（主要成分為CaCO3、MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實驗方案為：將一定量的白云石煅燒，用硝酸銨溶液溶解煅燒后的固體，過濾，向所得濾液中通入氨氣、二氧化碳，調節(jié)PH值11-12，過濾出碳酸鈣沉淀．
（實驗中須用到的試劑有：硝酸銨溶液、氨氣、二氧化碳；須用到的儀器：pH計．已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液；pH值為11～12時得到較純凈碳酸鈣沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理．實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量Fe2O3于石英試管中，點燃I處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾．
⑤待產物冷卻至室溫后，收集產物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物．請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下分解，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式為HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③“某項操作”是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）
（4）通過查資料獲取如下信息：
I．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃時，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，在680～710℃之間時，F(xiàn)eO能穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因：長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的質量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數(shù)如表：
加熱方式產物元素組成各元素的質量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質量分數(shù)可知前兩種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前兩種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式所得混合物中Fe3O4和Fe的質量比為12：1．（要求保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃燒熱△H為-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反應熱直接用△H表示）．
 （2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2的混合氣體，控制適當條件使其同時發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數(shù)?（H2O） 如圖所示．
①Q＜（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是a、b．
②t1時刻時，容器a中正反應速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K=4．
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則所得溶液的pH=10[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是CaSO4難溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關物質的溶解度（293K）見下表：
K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度/g11133.711.16.34
（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會降低產品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會被氧化，降低產品的量．
（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉化到KMnO4中，提高利用率．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ準確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度．
①滴定過程中反應的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②達到滴定終點的標志為錐形瓶中溶液突變?yōu)闇\紅色且半分鐘內不褪色．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）      
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應速率越來越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱．充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除含F(xiàn)e3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中Fe2+，應選用（　�。�
A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．四種基本反應類型判斷不正確的是（　�。�
A．C+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2  化合反應
B．CaCO3$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑分解反應
C．AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3復分解反應
D．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．稱取6.0g的鐵釘放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
選擇的理論依據(jù)是利用Fe2+的還原性和MnO4-的強氧化性，而使紫色MnO4-褪色．
（2）乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）在溶液X中，能在其中共存的離子或物質可以是c．
a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2+　　　d．SCN-
（4）配平下列化學方程式（將化學計量數(shù)填入內）
□Fe+□H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Fe2（SO4）3+□SO2↑+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點77.1℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實驗步驟是：①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質的量之比約為7：5；②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完成；④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱；⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產生為止；⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間靜置，放出水層（廢液）；⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）實驗中的濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應物乙醇的濃度，有利于反應向生成乙酸乙酯的方向進行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應向酯化方向進行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇，和乙酸反應除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是酯的水解速率增大．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產品中的水．

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