Question

為了測(cè)定K₂SO₄和NaSO₄混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱取該混合物樣品Ag并經(jīng)過(guò)如下操作：

①溶解  ②加BaCl₂溶液  ③過(guò)濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干  ⑥稱量等，最后計(jì)算結(jié)果。

問(wèn)：

（1）將BaCl₂溶液加入樣品溶液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否完全？

（2）過(guò)濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（3）如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？

（4）若取樣品為1.612g，最后稱得沉淀為2.33g，計(jì)算K₂SO₄和Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）加入BaCl2溶液后靜置，然后向上層澄清液中再加BaCl2溶液，如果無(wú)沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全；如有沉淀出現(xiàn)，則還需要再加BaCl2溶液。 （2）過(guò)濾后的沉淀上附著KCl、NaCl和BaCl2，為保證實(shí)驗(yàn)的精確性必須對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，如果不洗，會(huì)使測(cè)得的結(jié)果偏高。 （3）取洗滌液滴加AgNO3，如果無(wú)沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明洗滌干凈，如有白色沉淀出現(xiàn)，則洗滌的不凈。 （4）設(shè)含K2SO4、Na2SO4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，沉淀為BaSO42.33g，即0.01mol所以x+y=0.01 174x+142y=1.612 解之  x=0.006mol，y=0.004mol 則混合物中的K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ´100%=0.648=64.8% 故混合物中的Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1-64.8%=35.2% 答：K2SO4和Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.8%和35.2%。