Question

為了測定K₂SO₄和Na₂SO₄混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱取該混合物樣品A g，并經(jīng)過如下操作：①溶解  ②加BaCl₂溶液  ③過濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干  ⑥稱量等，最后計(jì)算結(jié)果。問：

(1)將BaCl₂溶液加入樣品溶解液中時，怎樣判斷沉淀是否沉淀完全?

(2)過濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀?若不洗滌，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?

(3)如何判斷沉淀是否已洗滌干凈?

(4)若稱取樣品為1.612 g，最后稱得沉淀為2.33 g，計(jì)算K₂SO₄和Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解析：該題是混合物組成測定的定量實(shí)驗(yàn)，涉及溶解、過濾、洗滌、烘干等基本操作，對于混合物的成分，利用所學(xué)知識+Ba²⁺BaSO₄↓進(jìn)行定量分析、計(jì)算結(jié)果。

答案：(1)加BaCl₂溶液后靜置，然后向上層澄清液中再加入BaCl₂溶液，如果無沉淀出現(xiàn)，則說明上述沉淀完全；如果有沉淀出現(xiàn)，則還需要再加入BaCl₂溶液至不再出現(xiàn)沉淀為止。

(2)過濾后的沉淀上附著有KCl、NaCl和BaCl₂，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，必須對沉淀進(jìn)行洗滌；若不洗滌，測得結(jié)果會偏高。

(3)取最后一次洗滌液，滴加AgNO₃溶液，若無沉淀出現(xiàn)說明已洗滌干凈。

求得n(K₂SO₄)＝0.006  mol

n(Na₂SO₄)＝0.004  mol

w(Na₂SO₄)＝1-64.8％=35.2％