Question

為了測(cè)定K₂SO₄和NaSO₄混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分析人員稱取該混合物樣品Ag，并經(jīng)過如下操作：

①溶解②加BaCl₂溶液  ③過濾  ④洗滌沉淀  ⑤烘干⑥稱量等，最后計(jì)算結(jié)果。問：

（1）將BaCl₂溶液加入樣品溶解液中時(shí)，怎樣判斷沉淀是否沉淀完全？

（2）過濾后，為何要用蒸餾水洗滌沉淀？若不洗滌，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

（3）如何判斷沉淀是否已洗滌干凈？

（4）若稱取樣品為1.612g，最后稱得沉淀為2.33g，計(jì)算K₂SO₄和Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）加BaCl2溶液后靜置，然后向上層澄清液中再加入BaCl2溶液，如果無沉淀出現(xiàn)，則說明上述沉淀完全；如果有沉淀出現(xiàn)，則還需要再加入BaCl2溶液至不再出現(xiàn)沉淀 為止。 （2）過濾后的沉淀上附著有KCl、NaCl和BaCl2，為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，必須對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌；若不洗滌；測(cè)得結(jié)果會(huì)偏高。 （3）取最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀出現(xiàn)說明已洗滌干凈。 （4）n（BaSO4）＝ ＝0.01  mol，則 l 求得，n（K2SO4）＝0.006  mol n（Na2SO4）＝0.004  m0l w（K2SO4）＝ ×100％＝64. 8％ w（Na2SO4）＝l－64. 8％＝35. 2％。