取體積相同(0.025L)的兩份0.10mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH              (填“增大、減小或不變”),其原因是              。(用離子方程式表示)

已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸的體積為VA,中和另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則:

(1)以甲基登為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是             

(2)以酚酞為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是              。

減小  2OH-+CO2=CO32-+H2O

(1)=(2) <

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?福建模擬)在實(shí)驗(yàn)室中,某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
(1)裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生.改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn).反應(yīng)原理為:3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示.
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
(3)該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
.若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
(4)研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,結(jié)果如圖所示.從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小,漂白粉有效氯衰減速率越快
(寫出其中一個(gè)).
(5)為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下,測(cè)定不同溫度下.不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量

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科目:高中化學(xué) 來源:寧夏銀川一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:013

室溫時(shí)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以2∶1體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為

[  ]

A.

0.05 mol/L

B.

0.03 mol/L

C.

0.02 mol/L

D.

0.50 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,酸牛奶中也能提取乳酸,純凈乳酸為無(wú)色黏稠液體

,易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):

(1)稱取乳酸0.90 g,在某種狀況下使其完全汽化,已知相同狀況下同體積氫氣為0.02 g,則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_________________。

(2)若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O(g),當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí),堿石灰增重1.86 g。若將此氣體通過足量石灰水后,則石灰水會(huì)產(chǎn)生3.00 g 白色沉淀,則乳酸的分子式為_________________。

(3)乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng),其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸,試寫出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸,酸牛奶中也能提取乳酸,純凈乳酸為無(wú)色黏稠液體,易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):

(1)稱取乳酸0.90 g,在某種狀況下使其完全汽化,已知相同狀況下同體積氫氣為0.02 g,則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_________________。

(2)若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O(g),當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí),堿石灰增重1.86 g。若將此氣體通過足量石灰水后,則石灰水會(huì)產(chǎn)生3.00 g 白色沉淀,則乳酸的分子式為_________________。

(3)乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng),其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸,試寫出葡萄糖生成乳酸的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省杭州二中高三5月模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期,科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子,可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2),進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑),能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì),機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2含量,原理是O2與羥胺反應(yīng)生成NO2和一種過氧化物。NO2在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下,生成粉紅的偶氮染體,染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收,且其吸收值與c(NO2)成正比,從而可計(jì)算出樣品中的O2含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2)=2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ;
⑵ 計(jì)算該樣品此時(shí)c(O2) =         ▲         ;
⑶ 如用羥胺氧化法測(cè)定O2時(shí),將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物,若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析(用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定)
① 請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ;
② 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ,通過觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(Ⅱ)水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物,其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2可用比色法,其步驟是:
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液:稱取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對(duì)苯磺酸粉末,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

色階序號(hào)
1
2
3
4
5
6
加入溶液B的體積(mL)
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
反應(yīng)后溶液顏色
由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色
     c. 檢測(cè):取10mL水樣倒入比色管中,加少許對(duì)氨基苯磺酸,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br /> ① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ;
② 若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同,則表明水樣中NO2含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號(hào)還深,應(yīng)采取的措施是       ▲       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案