下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、用兩個銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Cu電極做陽極，則陽極上Cu失去電子；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．氫氧化鎂是沉淀；
D．膠體制備，鐵離子水解生成膠體．
解答： 解：A．用兩個銅電極電解食鹽水，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，Cl-不放電，故A錯誤；
B．AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液的離子反應(yīng)為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故B正確；
C．氫氧化鎂是沉淀應(yīng)用化學(xué)式，2H++Mg（OH）2↓=Mg2++H2O，故C錯誤；
D．向20mL沸水中滴入1mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤．
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A、電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動
B、片刻后可觀察到試紙a點(diǎn)變藍(lán)色
C、反應(yīng)一段時間，乙池溶液濃度上升
D、鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3．
（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乳酸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取9.0g乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)可以收集到2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣；另取9.0g乳酸與相同物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)后，可產(chǎn)生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯．通過計(jì)算推斷乳酸分子中含有
 
種官能團(tuán)，分別是
 
．
（3）乙醇在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
2CH3CHO+2H2O，乳酸在銅或者銀的催化作用下，可以發(fā)生類似的反應(yīng)，且產(chǎn)物為．請推斷乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（4）寫出鈉與乳酸的反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出乳酸與乙酸的反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
B、用稀硫酸溶液除去銅表面的氧化銅：CuO+2H+=Cu2++H2O
C、常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、SO42-
B、K+、H+、CO32-
C、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、鋁片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑
D、往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（　�。�
A、等于0.3mol
B、小于0.3mol
C、大于0.3mol，小于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、平衡時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡時，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應(yīng)a的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
②達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達(dá)到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）．
（2）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應(yīng)生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應(yīng)方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

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