Question

利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
• B、片刻后可觀察到試紙a點(diǎn)變藍(lán)色
• C、反應(yīng)一段時(shí)間，乙池溶液濃度上升
• D、鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖片知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則a是陰極，b是陽(yáng)極，
A．電子從負(fù)極流向陰極，再?gòu)年?yáng)極流向正極；
B．a(chǎn)電極上氫離子失電子生成氫氣；
C．乙池中銅離子放電；
D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)圖片知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，則a是陰極，b是陽(yáng)極，
A．電子從負(fù)極流向陰極，再?gòu)年?yáng)極流向正極，所以電子將沿著Zn→a、b→Cu路徑流動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)電極上氫離子失電子生成氫氣，陽(yáng)極上生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以b點(diǎn)變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．乙池中銅離子放電生成銅導(dǎo)致，所以溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn ²⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)結(jié)合電子移動(dòng)方向分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．