Question

（1）電鍍是，鍍件與電源的        極連接。

（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選

用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：              

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂(OH)₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是           (填離子符號(hào))。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為   。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（）=a mol·L^—1，c（）=b mol·L^—1，c（）=d mol·L^—1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

Answer 1

解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極，與電源正極相連。

（2）①要把銅從銅鹽中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，鐵是作還原劑的，所以加入還原劑，

②根據(jù)圖示信息，pH=8—9之間，反應(yīng)速率為0，所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8—9 之間，可見(jiàn)讀圖信息的重要性。

(3) ①堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫(xiě)，用觀察法配平。Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

②題目要求調(diào)高PH，銨根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根離子。

③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，1mol MnO₂轉(zhuǎn)移電子2 mol，則錳元素從+4變成+2價(jià)，溶液是顯酸性的，方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫(xiě)出離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

④氫離子濃度為10^-2，依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫(xiě)出來(lái)K= 。

   24題沒(méi)有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒(méi)有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒(méi)有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。