12．有aXn+ 和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．b-a=n+mB．a-b=n-mC．質(zhì)子數(shù)Y＞XD．核電荷數(shù)Y＜X

分析 aXn+、bYm- 兩種元素的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，則滿足：a-n=b+m；離子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：aXn+、bYm-的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，存在a-n=b+m，a-b=m+n，可知質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)都為Y＜X，
故選D．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗無關(guān)，可以省略
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小（填“增大”“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實驗室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7250mL天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是將所有碳酸鈉移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．HCO3-、Na+、OH-、K+B．CO32-、Ba2+、K+、NO3-
C．Ba2+、OH-、Cl-、Na+D．CO32-、Na+、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑不能鑒別的是（　�。�
A．苯酚溶液、乙醇、己烯、四氯化碳B．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇
C．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D．苯、甲苯、己烯、溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近幾年，利用CO2合成二甲醚已成為人們所關(guān)注的熱點．其反應(yīng)原理如下：
反應(yīng)①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
請回答：
（1）CO2轉(zhuǎn)化成二甲醚的反應(yīng)原理為：
反應(yīng)④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說明反應(yīng)③在298K、恒容條件下達(dá)化學(xué)平衡的狀態(tài)是B．
A．v正（H2）=v逆（H2O）
B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器的壓強不變
（3）寫出反應(yīng)②在500K時的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應(yīng)③、④中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系圖，根據(jù)圖示回答下列問題：
①△H3＞0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應(yīng)④中二甲醚的產(chǎn)率，請簡述理由：較低溫度下，反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率較小而反應(yīng)④較大，所以低溫對反應(yīng)④有利，二甲醚的產(chǎn)率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應(yīng)④在503K時達(dá)到平衡，請在答卷上畫出CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化曲線．

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同步練習(xí)冊答案