7．常溫下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．1.0×10-8 mol/L
C．1.0×10-11  mol/LD．1.0×10-10  mol/L

分析 0.1mol/L硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中$\frac{0.2mol/L×1{0}^{-3}L}{2L}$=10-4mol/L，酸或堿抑制水電離，酸中水電離出c（H+）=c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：0.1mol/L硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀釋后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中$\frac{0.2mol/L×1{0}^{-3}L}{2L}$=10-4mol/L，酸或堿抑制水電離，酸中水電離出c（H+）=c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1.0×10-10  mol/L，故選D．

點評 本題考查離子濃度計算，為高頻考點，酸或堿抑制水電離，注意：溶液中c（H+）與水電離出c（H+）區(qū)別，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應(yīng)的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為61.5%．
（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)炭1.92g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在1～18號元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍．
（1）A為HB為OC為NaD為S（填元素符號）．
（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是a、c、d．
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①1mol NH3；②標準狀態(tài)下，11.2L N2；③4℃時18mL水；④標準狀態(tài)下22.4L CH4，原子數(shù)由多到少的排列順序是（　　）
A．④①②③B．④②①③C．②④①③D．④①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質(zhì)陰陽離子總數(shù)最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個SO42-和3.01×1023個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某固體化合物R不導(dǎo)電，熔化或溶于水都能導(dǎo)電，有關(guān)R的敘述正確的是（　�。�
A．R一定是一種鹽B．R一定是一種強堿
C．R一定是離子化合物D．R可能是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當下列物理量（或比值）不再改變時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強 B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

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