【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是

A.若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應(yīng)的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

C.在該反應(yīng)過程中，實際有兩個H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，提高了反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫出的CO和H2的標準燃燒熱的熱化學方程式中不含有H2O(g)，因此無法推算出該反應(yīng)的ΔH，故A錯誤；

B. 反應(yīng)過程中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，過程I、II都有化學鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是過程I還包括CO的吸附過程，存在熱量變化，因此過程I、II吸收的熱量不相等，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ分別有一個水分子中的氫氧鍵斷裂，過程Ⅲ斷裂一個氫氧鍵，同時形成一個氫氧鍵，并生成一個水分子，所以在該反應(yīng)過程中，實際有兩個H2O參與反應(yīng)，斷裂了三個氫氧鍵，故C正確；

D. 使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變焓變，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴和羧酸合成環(huán)丁基甲酸的路線：

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)中官能團的名稱為______________。

(3)的化學方程式為______________，反應(yīng)類型為______________。

(4)的化學方程式為__________。

(5)的分子式為______，與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為____。

(6)滿足下列條件的的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有______種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②能與溶液反應(yīng)

③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應(yīng)為________，原子的電子排布圖為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA

B.30g甲酸分子中，電子對數(shù)目為5 NA

C.在捕獲過程中，若有22.4L CO2（標準狀況）參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只拆開了NA對電子對

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為__；氧原子個數(shù)之比為___。

（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___，R的相對原子質(zhì)量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以備使用。

(1)該同學應(yīng)選擇____ mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示，則圖中操作應(yīng)在下圖中的____（填選項字母）之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

(3)該同學應(yīng)稱取NaOH固體_____g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小____（填字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項____（填字母）。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_______③溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移入容量瓶____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，取0.l molL-1 HA溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝9，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水電離出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后，pH＝8，則

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 濃度從大到小的順序為：_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法中正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多

C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3 kJ

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