【題目】下列說法或表示方法中正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B. 等質量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C. 某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要小于57.3 kJ
【答案】C
【解析】
A.燃燒熱是指250C、101kPa下,1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,燃燒2molH2(g)時應放出285.8kJ×2=571.6kJ熱量,正確的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1,A項錯誤;
B.因為硫粉轉化為硫蒸氣需要吸收熱量,硫粉燃燒時有部分熱量被硫粉轉化成硫蒸氣過程所吸收,所以硫粉燃燒放出的熱量比硫蒸氣燃燒放出的熱量少。B項錯誤;
C.N2和H2在密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3,氮元素化合價由N2中的0價降到NH3中的-3價,故1molN2完全轉化失去6mol電子,但該反應是可逆反應,0.1molN2不可能完全轉化,所以轉移電子的物質的量小于0.6mol,即轉移電子的數(shù)目小于0.6×6.02×1023,C項正確;
D.“中和熱為57.3 kJ·mol-1”表示強酸與強堿稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,0.5molH2SO4與1molNaOH反應恰好生成1mol水,但混合時濃硫酸溶解在NaOH溶液中要放熱,所以該反應結束時放出的熱量要大于57.3kJ,D項錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據如下:
反應Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1
反應Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g)3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.Q點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為5min,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質的量是________mol;SO2的平均反應速率為________;反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①ab是_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。陰極區(qū)的電極反應式為_____________。
②若NO吸收轉化后的產物為NH4+,通電過程中吸收4.48LNO(標況下),則陽極可以產生____mol氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯:,下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成,加成產物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數(shù)最多都為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.常溫下0.1mol·L-1的鹽酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應,產生的氣體前者比后者_____(填“>”“<”或“=”)。
II.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請根據下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據一定變小的是_____。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)__ V(乙) (填“>”“<”或“=”)。
(4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四種離子結合H+能力最強的是________。
A.HCO3— B.CO32— C.ClO- D.CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________。
Ⅲ.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:
(1)點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為:_____________________。
(2)點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒,用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養(yǎng)金魚。下列有關說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質
C. 次氯酸的化學性質很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。
①25℃時,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0
①體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時,反應達到平衡狀態(tài)
b. 10 min時向容器內通入少量H2,則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大
②圖為產率與反應溫度的關系曲線,NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下,實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________。
②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示);T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr,其平衡關系為:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖,特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明
A. 形成尿酸鈉晶體的反應為放熱反應 B. 形成尿酸鈉晶體的反應為吸熱反應
C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯是重要的基本化工原料,以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為:C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=akJ/mol
(1)已知101kPa,298K時,C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為-84.7 kJ/mol、+52.3kJ/mol。則a=___________。
II.乙烷氧化脫氫法,在原料氣中加入氧氣,乙烷氧化脫氫的反應如下:2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0,副反應都為放熱反應,副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s,獲得相關數(shù)據如下表:
反應溫度/℃ | 乙烷轉化率/% | 乙烯選擇性/% | 產率/% |
750 | 80.5 | 62.9 | 50.6 |
800 | 85.6 | 64.5 | 55.2 |
850 | 92.2 | 63.2 | 58.3 |
900 | 97.6 | 59.0 | 57.6 |
(2)①反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________,K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當溫度超過800℃時,乙烯的選擇性降低,其主要原因可能是________________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑,在常壓、380℃下,反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。
(3)已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6),則m=___________,n=___________。
IV質子膜燃料電池法。
(4)乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放,近年研究人員開發(fā)了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC),該燃料電池的負極反應式為__________,這種電池工作過程中沒有CO2排放,原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質的量濃度為________;若所得溶液密度為1.1 g·cm-3,則溶液中含HCl的質量分數(shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,即向容量瓶中加水到刻度
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線
E.定容時,俯視液面加水至刻度線
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