19．下列各反應(yīng)理論上能設(shè)計成原電池的是（　�。�
A．H2+Cl2═2HClB．CuO+2H+═Cu2++H2O
C．H2O+CaO═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═H2O+NaCl

分析 自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降，以此解答該題．

解答 解：自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A中都有元素化合價升降，所以是氧化還原反應(yīng)，且是放熱反應(yīng)，所以能設(shè)計成原電池；BCD中沒有元素化合價升降，所以不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理和氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價及反應(yīng)熱效應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量，實驗步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時讀取數(shù)據(jù)時仰視，將會對計算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有下列四種溶液：
序號①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的鹽酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5．
請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為④＞①＞③＞②．（用序號填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b點(diǎn)時消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作．下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（　�。�
A．
溶解		B．
轉(zhuǎn)移		C．
定容		D．
搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是A
A、-2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6
（2）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2O2+SO2=2H++SO42-；若無此裝置，所測定的含碳量將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（3）寫出燒杯E中的實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（4）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為$\frac{12b}{197a}$×100%；
（5）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素；
（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心或加熱時要使二通管均勻受熱等．（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．請完成下列填空：
（1）對于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之比等于v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2之比．
（2）鋼鐵表面溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生腐蝕時，雜質(zhì)碳是正極．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
B．向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
C．碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為sp3．
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{197+64×3}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱（kJ•mol-1）285.8283.0890.0
天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×104kJ．

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同步練習(xí)冊答案