分析 (1)鐵的化合價(jià)一定為正價(jià),而碳的非金屬小于硫的非金屬性,因此S一定顯示負(fù)價(jià);
(2)裝置A中過(guò)氧化氫在二氧化錳為催化劑的條件下生成氧氣,通過(guò)濃硫酸干燥后,將裝置C中的碳元素氧化為二氧化碳、硫元素氧化為二氧化硫,兩種氣體通過(guò)過(guò)氧化氫溶液后,二氧化硫被氧化并吸收,二氧化碳通過(guò)E裝置生成碳酸鋇沉淀,如果沒(méi)有雙氧水的氧化,二氧化硫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,使碳的百分含量偏高;
(3)二氧化碳通過(guò)E裝置生成碳酸鋇沉淀;
(4)若E中沉淀的質(zhì)量為bg,是碳酸鋇的質(zhì)量,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鋇的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,據(jù)此計(jì)算生鐵中碳的質(zhì)量,計(jì)算生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)檢驗(yàn)裝置D的溶液中是否含有硫酸根即可驗(yàn)證生鐵是否含有硫元素,方法是:取少量D瓶溶液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明生鐵中含有硫元素;
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有:濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要小心;加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等.
解答 解:(1)鐵的化合價(jià)一定為正價(jià),而碳的非金屬小于硫的非金屬性,因此S一定顯示負(fù)價(jià),故選A,
故答案為:A;
(2)如果沒(méi)有雙氧水的氧化,二氧化硫也會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀,使碳的百分含量偏高,故D中30% 雙氧水的作用是吸收SO2氣體,反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+SO2=2H++SO42-,
故答案為:H2O2+SO2=2H++SO42-,偏高;
(3)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O,反應(yīng)現(xiàn)象為生成白色沉淀,
故答案為:有白色沉淀生成;CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O;
(4)若E中得到bg碳酸鋇,根據(jù)碳元素守恒可知碳酸鋇的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,故生鐵中碳的質(zhì)量為$\frac{bg}{197g/mol}$×12g/mol=$\frac{12b}{197}$g,生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{\frac{12b}{197}g}{ag}$×100%=$\frac{12b}{197a}$×100%,
故答案為:$\frac{12b}{197a}$×100%;
(5)取少量D瓶溶液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明生鐵中含有硫元素.
故答案為:取少量D瓶溶液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明生鐵中含有硫元素;
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意的安全問(wèn)題有:濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要小心;加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等,
故答案為:濃硫酸有腐蝕性,使用時(shí)要小心或加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等.
點(diǎn)評(píng) 本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)計(jì)算等,難度中等,理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.二氧化硫和二氧化碳均屬于酸性氧化物,其性質(zhì)相似,因此高考中對(duì)于這兩種氣體的鑒別考查的比較多,而本題則巧妙的應(yīng)用了這一考點(diǎn),并結(jié)合生鐵的性質(zhì)加以考查.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
V(M)(x10-3mol.L-1.min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4 | |
B. | 該溫度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗兩醋酸的體積比為1:10 | |
C. | 該溫度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH<4.7 | |
D. | 該溫度下,0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后,混合液的pH>4.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2+Cl2═2HCl | B. | CuO+2H+═Cu2++H2O | ||
C. | H2O+CaO═Ca(OH)2 | D. | NaOH+HCl═H2O+NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA | |
B. | 25℃,pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA | |
C. | 1 mol Fe與一定量的HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為3NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,17 g ND3中所含分子數(shù)目NA | |
B. | 25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA | |
D. | 6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA,化學(xué)鍵總數(shù)為0.4 NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
W | X | |
Y | Z |
A. | X、Y、Z三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y | |
B. | W、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)氧化物的水化物一定都是強(qiáng)酸 | |
C. | W、X元素的最簡(jiǎn)單氫化物都是非電解質(zhì) | |
D. | Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性 |
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