14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，XY2為紅棕色氣體，Z的焰色反應呈黃色．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y
C．元素X的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D．化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化學鍵的類型相同

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY2為紅棕色氣體，則為NO2，即X為N元素，Z的焰色反應呈黃色，則Z為Na元素，結合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O元素，XY2為紅棕色氣體，則為NO2，即X為N元素，Z的焰色反應呈黃色，則Z為Na元素，
A、原子半徑：r（Na）＞r（N）＞r（O），即r（Z）＞r（Y）＞r（X），故A錯誤；
B、Y為O元素，X為N元素，非金屬性O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；
C、X為N元素，元素X的最高價氧化物對應的水化物HNO3是強酸，故C正確；
D、NO中只含共價鍵，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，所以化學鍵的類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構性質(zhì)與位置關系、元素周期律、物質(zhì)結構與化學鍵等，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3min，原因是因該反應是放熱反應，此時溫度高．
②哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是此時H+濃度�。�
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時，CuCl2會與鋅反應置換出銅，Al、銅與酸會形成原電池，發(fā)生原電池反應而加快反應速率；加入硝酸鈉溶液時，存在的硝酸根離子和氫離子相當于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應不會產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學與材料密切相關，材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學．
①明祖陵，被稱為“明代第一陵”，是全國重點文物保護單位，神道全長250多米，兩側立望柱二對，石像十九對，石像經(jīng)風吹雨淋，逐漸被腐蝕，其罪魁禍首就是酸雨，硫酸型酸雨是由空氣中的SO2含量過高引起，向燃煤中加入石灰石，可大大減少該酸雨的發(fā)生，最終可將煤中的硫轉化為CaSO4（填化學式）
②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點b（填字母）．
a．高                 b．低               c．可能高也可能低
③下列物質(zhì)中，屬于合成有機高分子材料的是a（填字母）．
a．聚苯乙烯　         b．棉花 　　    　  c．光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
分離水和酒精
B．
蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體
C．
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時轉移溶液
D．
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32 g O2含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉移電子數(shù)為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，B為紅棕色粉末，A、C為金屬單質(zhì)，I為黃綠色氣體．請回答下列問題：

（1）B的化學式Fe2O3   
（2）I的電子式
（3）A+B→C+D的化學方程式Fe2O3+2 Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe
（4）F+C→E的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S${O}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時，0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則試樣中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　�。�
A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

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