Question

6．下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）

• A． 0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺和SO₄^2-的總物質的量為0.9 mol
• B． 當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol•L^-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol•L^-1
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和S${O}_{4}^{2-}$的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
• D． 10℃時，0.35 mol•L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．溶液體積不知，利用你的無法接受得到溶質物質的量；
B．氣體體積在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．溶液中電荷守恒分析判斷；
D．溫度不變溶液中溶質的溶解度不變，飽和溶液的濃度不變．

解答 解：A．由于不知道溶液體積，無法計算物質的量，不能計算微粒數，故A錯誤；
B．只有在標況下，氣體的摩爾體積才是22.4 L•mol^-1，22.4 L氨氣溫度壓強不知，物質的量不一定為1mol，故B錯誤；
C．K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），存在電荷守恒c（K⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），K⁺物質的量為SO₄^2-的二倍，若Na⁺和SO₄^2-物質的量相等，則K⁺的濃度必定大于Cl^-的濃度，故C錯誤；
D．同一物質在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液的物質的量濃度恒定，10℃時，0.35 mol•L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體摩爾體積條件、物質的量濃度概念和計算的應用，注意溶液中溶解度隨溫度變化，題目難度中等．