【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1℃（即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出）．請(qǐng)回答下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問(wèn)題：
（1）①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過(guò)量的乙醇、沸石．②再向三頸燒瓶中加入足量的環(huán)己烷，裝上分水器和回流冷凝管．加入環(huán)己烷的目的是
 
；
（2）緩慢加熱回流，至分水器中液體不再增多，停止加熱；放出分水器中液體，該液體的三種主要成分是
 
；繼續(xù)加熱，使多余的
 
蒸至分水器中；至分水器中液體不再增加，停止加熱．此時(shí)溫度應(yīng)低于
 
℃
（3）將三頸燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，用飽和Na2CO3溶液中和至弱堿性，加入飽和Na2CO3溶液作用是①
 
，②
 
．用
 
（填儀器名稱(chēng)）進(jìn)行分離操作，分出粗產(chǎn)品；再用乙醚萃取水層中溶有的少量有機(jī)產(chǎn)品，醚層與粗產(chǎn)品合并；用蒸餾水洗有機(jī)層2次，將醚層與水盡量分凈，醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶．
（4）加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，搖動(dòng)錐形瓶，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出
 
；后蒸出
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物，減少生成物，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）沸點(diǎn)低的物質(zhì)先被蒸餾得到；三元共沸物中環(huán)己烷含量最大，乙醇是過(guò)量物質(zhì)，所以再次蒸餾得到乙醇和環(huán)己烷；溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出；
（3）堿性物質(zhì)能中和酸性物質(zhì)且酯在碳酸鈉溶液中的溶解度較��；分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；
（4）乙醚易揮發(fā)，說(shuō)明乙醚沸點(diǎn)較低，苯甲酸乙酯沸點(diǎn)高于乙醚．
解答： 解：（1）根據(jù)題干信息知，苯甲酸和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，水-乙醇-環(huán)己烷能形成三元共沸物，
導(dǎo)致水量減少，生成物的量減少，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物，除去反應(yīng)生成的水，平衡向右移動(dòng)；
（2）沸點(diǎn)低的物質(zhì)先被蒸餾得到，三元共沸物的熔點(diǎn)較低，導(dǎo)致三元共沸物先被蒸餾得到，所以該液體的三種主要成分是水、乙醇、環(huán)己烷；
根據(jù)題干信息知，混合物中乙醇和環(huán)己烷的量較多，繼續(xù)加熱，會(huì)導(dǎo)致乙醇和環(huán)己烷被蒸餾出，所以繼續(xù)加熱，使多余的乙醇和環(huán)己烷蒸至分水器中；
溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于213℃，
故答案為：水、乙醇、環(huán)己烷；乙醇、環(huán)己烷；213；
（3）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸鈉溶液呈堿性，能和酸反應(yīng)而除去酸，碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，所以碳酸鈉溶液的作用是：除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)、降低苯甲酸乙酯的溶解度；
分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，需要的儀器為分液漏斗，
故答案為：除去產(chǎn)品中酸性雜質(zhì)；降低苯甲酸乙酯的溶解度；分液漏斗；
（4）乙醚易揮發(fā)說(shuō)明乙醚的沸點(diǎn)較低，苯甲酸乙酯沸點(diǎn)較高，加熱時(shí)，沸點(diǎn)低的先蒸出、沸點(diǎn)高的后蒸出，所以將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中；先蒸出乙醚、后蒸出苯甲酸乙酯，故答案為：乙醚；苯甲酸乙酯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，很多學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)了解較少，解答時(shí)易出現(xiàn)錯(cuò)誤，要熟練掌握教材基礎(chǔ)知識(shí)，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在生物科技領(lǐng)域，通過(guò)追蹤植物中放射性P發(fā)出的射線，來(lái)確定磷在植物中的作用部位．該核素32P原子內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A、15B、17C、32D、47

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g鐵粉，充分反應(yīng)使鐵粉全部溶解，生成NO，已知有
a
4
gHNO3被還原，則a：b不可能是（　　）
A、2：1B、3：1
C、4：1D、9：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)土壤酸、堿性的說(shuō)法正確的是（　　）
A、含鐵量較高的紅壤土大多呈酸性
B、硅、鋁含量較高的土壤大多呈堿性
C、碳酸鈉含量較高的土壤大多呈酸性
D、施用石膏、硫酸鋁等可改良酸性土壤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)，歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的西馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問(wèn)題．
（1）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
 

A甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)、B、佝僂病  C、地方性甲狀腺腫      D、雄性激素減少
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微生物對(duì)人類(lèi)有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬．銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提�。⑸锓ㄊ遣捎媚承┘�(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅．利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過(guò)程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長(zhǎng)；在它們的生長(zhǎng)過(guò)程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再?gòu)倪@種溶液中提取金屬銅．水循環(huán)使用，再回到礦石堆中．在美國(guó)，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的．
試回答下列問(wèn)題：
（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過(guò)程中起了什么作用：
 

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡(jiǎn)便而經(jīng)濟(jì)的方法是
 
；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）．試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)
 
．
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu�、贑uO
H2SO4
 CuSO4
Fe
 Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是
 

A．①多          B． ②多      C．相等        D．無(wú)法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極材料是
 
，電解液中必須含有的陽(yáng)離子是
 
．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末（含雜質(zhì)氧化亞鐵），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O       FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2+，可以采用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題
族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）在這些元素中
 
是最活潑的元素；形成的氫化物最穩(wěn)定的元素是
 

（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是酸的化學(xué)式
 

（3）元素②形成的兩種氫化物中，其中一種與二氧化錳混合可以制取氧氣，化學(xué)方程式是
 
．
寫(xiě)出元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡  A+CH3COOH
濃硫酸
s
有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是
 
．
A、一定含有-OH    B、一定含有-COOH   C、A為乙醇     D、A為乙酸
（2）化合物A和CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．日常生活中我們經(jīng)常用到的一種洗滌用品其主要成分的化學(xué)式為C18H35O2Na，這種物質(zhì)的學(xué)名為
 
，制造這種物質(zhì)的反應(yīng)叫
 
，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列3種有機(jī)物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯．其中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；能發(fā)生取代反應(yīng)生成烈性炸藥TNT的是
 
（填序號(hào)），寫(xiě)出該取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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