【題目】化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?/span> （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為 。

（2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周圍溶液均滴有幾滴酚酞試液。

①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是 ；

Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是 。

②電解飽和食鹽水的離子方程式為 ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH= 。

【答案】（1）①③②或③①②或③②① 除去過(guò)量的OH—和CO32—（或NaOH和Na2CO3）

（2）① X電極上有氣泡產(chǎn)生，附近溶液逐漸變紅色（各1分） 2Cl——2e—=Cl2↑

用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，證明該極產(chǎn)生Cl2（合理答案均給分）

②2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－12

【解析】

試題（1）加入的Na2CO3、NaOH、BaCl2分別除去Ca2+、Mg2+、SO42—，為了除去干凈，試劑需加入過(guò)量，過(guò)量的Ba2+用后加入的Na2CO3，所以加入試劑的順序只需要將Na2CO3放在BaCl2后面即可，后用鹽酸除去多余的Na2CO3和NaOH；（2）電解飽和食鹽水陰極反應(yīng)為2H++2e—==H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl——2e—=Cl2↑，總方程式為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2；

n(H2)=n(Cl2)=44.8÷22.4×10-3÷2=10-3mol，n(OH－)=2n(H2)=2×10-3mol

c(OH－)=2×10-3÷0.2=10-2，pH=12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于D的下一個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱）。

（2）D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______，C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式____。

（3）寫(xiě)出工業(yè)上冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。

（4）寫(xiě)出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。

（5）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）氧化性_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D.將稀硫酸改為98%的濃硫酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負(fù)”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 ；由此說(shuō)明紅磷的穩(wěn)定性比白磷 。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span> 。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為 ，原電池反應(yīng) （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O22SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下，反應(yīng)可同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行

B.1mol氧氣與2mol二氧化硫混合發(fā)生反應(yīng)能生成2mol三氧化硫

C.在該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，氧氣作氧化劑

D.該反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成三氧化硫0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。

（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.56

31.30

3

25.00

1.00

27.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 （填序號(hào)）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的（ ）

A. 常溫常壓下，22.4L的O2含有分子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含有分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3含有的電子數(shù)為8 NA

D. 常溫常壓下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有150mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：__________，B極的電極反應(yīng)式為：______________________。

(2)打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。若要使U形管內(nèi)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向U形管內(nèi)的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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