Question

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（A）/（mol•L-1）	6.00	3.50	3.00	3.00

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1
• B． 1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=0.75
• C． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若K₁＞K₂，則T₁＞T₂
• D． 平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知達(dá)到1000s時(shí)A的濃度不再發(fā)生改變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、k=$\frac{c（B）c（C）}{{c}^{2}（A）}$計(jì)算相關(guān)物理量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A.500s內(nèi)A的分解速率為$\frac{6.00mol-3.50mol}{500s}$=5.0×10^-3 mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B.1000s時(shí)A消耗3mol，則轉(zhuǎn)化率為50%，由 2A（g）?B（g）+C（g）可知達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=3.00mol/L，c（B）=1.5mol/L，c（C）=1.5mol/L，
T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=$\frac{1.5×1.5}{{3}^{2}}$=0.25，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等知識(shí)點(diǎn)，為高考常見(jiàn)題型，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意掌握平衡常數(shù)的意義．