1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

分析 A．生成的是氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)；
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀．

解答 解：A．制備Fe（OH）3膠體時(shí)需要加熱，且生成的不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4溶液中投入鋅粒，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Zn═H2↑+Zn2+，故B正確；
C．用NaHCO3 治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說法正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反應(yīng)器中，一定條件T 發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞O
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在P1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2 mol H2和1molCO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）?bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則
（1）平衡向正反應(yīng)  （選擇“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)
（2）物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加（填“增加”或“減少“）
（3）a＜b（填“＜”“＞”“﹦”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組反應(yīng)熱中，前者小于后者的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1，CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．①②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸
C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列描述不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑B．二氧化硫作紙漿的漂白劑
C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑D．有機(jī)溶劑作食用油的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)b＞2a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．當(dāng)b＜a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-
C．當(dāng)4a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3CO32-+4H+=2HCO3-+CO2↑+H2O
D．當(dāng)a＜b＜2a時(shí)，反應(yīng)生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為（b-a）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w1 mol•L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol•L-1，放出熱量c kJ．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
B．C的濃度大小比較為：w2＜w1
C．a、b、c由大到小的關(guān)系為a＞c＞b
D．若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將減小

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