18．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

分析 A、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；

解答 解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位--摩爾及摩爾質(zhì)量的概念，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．SiO2、MgO熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器
B．天然氣是可再生清潔能源，可用于工業(yè)制鹽酸
C．硝酸銨屬于氧化劑，嚴(yán)禁用可燃物（如紙袋）包裝
D．纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（　　）
A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：
還原反應(yīng)式：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
②已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，
則氧化還原反應(yīng)方程式為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
③此原理可用于電化學(xué)．鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實(shí)驗(yàn)后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序應(yīng)遵循的原則為從下往上，從左往右，
加入藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝氣體；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說(shuō)明了裂化生成了含5個(gè)碳原子以上的烴；
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明了：裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能萃取溴；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式C20H42$→_{△}^{氧化鋁}$C10H22+C10H20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，B%跟壓強(qiáng)P和溫度T（T2＞T1）之間的關(guān)系如圖所示（填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”）
①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，B%變減小，其反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
②當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，B%變?cè)龃�，平衡向逆方向移�?dòng)，方程式中系數(shù)間關(guān)系是c+d＞b．
③當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)時(shí)，若B%不變，則方程式中系數(shù)關(guān)系是b=c+d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4⑤KI ⑥NaCl ⑦Na2SO3不會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是（　�。�
A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�
A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極
B．溶液的pH：①不變；②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＜②
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；
④配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
A．2B．3C．5D．6

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