Question

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號(hào))。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

Answer 1

解析　本題綜合考查了反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡移動(dòng)等之間的關(guān)系，雖然綜合性強(qiáng)，但每一問(wèn)難度并不是很大，運(yùn)用解化學(xué)平衡類試題的基本技巧即可順利求解。因是可逆反應(yīng)，2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng)，故Q1＜Q，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α＝×100%；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，由于D是固體，濃度不變，故A的轉(zhuǎn)化率不變。因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減��；升高溫度時(shí)氣體的質(zhì)量增大，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。選項(xiàng)A、B、C、D所達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡均等效，但只有A、D選項(xiàng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量與原平衡放出的熱量相等。

答案　(1)＜　Q表示2 mol A和1 mol B完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2 mol A和1 mol B不可能完全反應(yīng)

(2)×100%　不變　(3)減小　增大　(4)AD