下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是(   )


選D。決定反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因。硝酸有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不放出氫氣，排除A選項(xiàng)；Mg的活潑性大于Fe的，排除C選項(xiàng)；硫酸是二元強(qiáng)酸，綜合考慮，D選項(xiàng)的金屬較活潑，H+濃度較大，所以答案為D。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為xMg-2xe-====xMg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結(jié)論不正確的是(   )

A.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(HI)為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號(hào)回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號(hào)回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號(hào))。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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